题目内容

8．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格．碳酸钙属于（　　）
A．单质B．氧化物C．酸D．盐

分析 只有一种元素组成的纯净物为单质；
两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．

解答 解：根据碳酸钙中构成微粒及微粒间的作用力分析，碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D．

点评 本题考查了物质的分类、组成等，属于基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．己烷雌酚的一种合成路线如图：
下列叙述正确的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．该反应为消去反应
D．化合物X中肯定有9个C原子共平面
19．有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
A．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯酚与溴水可直接反应，而苯与溴水不反应
D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应
16．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2即可构成氢氧燃料电池．对其有关说法正确的是（　　）
A．通入氧气的一极为正极，发生氧化反应
B．该电池负极的电极反应为2H2-4e-=4H+
C．该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变
D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动
3．从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B．A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12：1，其相对分子质量为78．回答下列问题：
①A的结构简式为CH2=CH2；1mol A与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl2的总的物质的量是5mol．
②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，写出由A生成高分子物质的化学方程式，写出B与浓硝酸反应的化学方程式，写出B与液溴反应的方程式．
13．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
操  作现  象
I．A中溶液变红
Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN-的电子式为．
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，写出反应离子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，并计算转移电子的物质的量是16mol．
20．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、SO42-、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．H+、K+、OH-、NO3-D．NO3-、I-、H+、Mg2+
17．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置制取少量Cl2
B．用图2所示装置证明非金属性Cl＞C＞Si
C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好
D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数
18．写方程式：
（1）苯酚钠溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；
（2）淀粉水解反应（C6H10O5）n+nH20$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6．

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