硫和浓NaOH溶液共热至沸.反应后.硫转化为S2-.SO32-.则反应的S和生成的S2-.SO32-的物质的量比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫和浓NaOH溶液共热至沸，反应后，硫转化为S^2-、SO₃^2-，则反应的S和生成的S^2-、SO₃^2-的物质的量比为________.

答案：3:2:1
解析：

S与NaOH的反应为：６NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃＋3H₂O，所以它们的物质的量之比为3:2:1

练习册系列答案

键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为

3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

NH₄⁺+OH^-

△

H₂O+NH₃↑

．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能与1mol?L^-1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．

硫和浓NaOH溶液共热至沸，反应后，硫转化为S^2-、SO₃^2-，则反应的S和生成的S^2-、SO₃^2-的物质的量比为________.

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是（填元素符号）。

（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a、取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b、另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为。

②已知1 mol·L^-1 100mL B的溶液能与1 mol·L^{- 1} 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式。

（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）画出元素Y 的原子结构示意图

（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

B的化学式为。

② 已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能与1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式

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