题目内容
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是 （填元素符号）。
（2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a、取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b、另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为 。
②已知1 mol·L-1 100mL B的溶液能与1 mol·L- 1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 。
（1）H（1分）2）共价（1分）
|
（4）① NH4+ + OH— ===== H2O + NH3↑ （2分）
② SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+ （2分）
（5）① (NH4)2Fe (SO4)2·6H2O （2分）
② 5Fe2+ + MnO4— + 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）
解析:
H2SO3、H2SO3
H++HSO3-
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．