在含有Fe3+.Fe2+.Al3+.Cl﹣的溶液中.加入过量的Na2O2并微热.充分反应后.再加入过量的稀盐酸.完全反应后.下列离子的数目没有明显变化的是A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cl﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是

A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cl﹣

练习册系列答案

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电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

A．溶液中OH-向电极a移动

B．O2在电极b上发生还原反应

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5

D．电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)

实验编号	起始浓度/(mol·L－1)	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ( )

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

B．AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出

D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：

（1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；

（2）配制需NaOH固体的质量为________；

（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；

（4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；

（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是；

（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

A．洗净的容量瓶中残留有少量水；

B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤；

C．定容时俯视液面；

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线。

在①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是

A． ②③④ B． ①②③④ C． ①③④ D． ①②④

下列说法正确的是

A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

已知常温时CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中下列说法正确的是

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小

C．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的离子浓度：c(NH4+)=c(CH3COO－)﹥c(H+)= c(OH－)

D．当加入氨水的体积为10 mL时，溶液中的pH=7，由水电离出的c(H+)=1×10－7

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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