题目内容

19．已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．

分析 反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．

解答 解：反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为-1价，反应中I元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12moL，故答案为：0.12．

点评 本题考查学生氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫  B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料    D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
A．金属光泽　　　B．延展性     C．导电性  D．导热性
（3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是生成的Al2O3的熔点高于Al．
铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
10．判断下列过程的熵变的正负（填“＞0”或“＜0”）
（1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0；
（2）纯碳和氧气反应生成 CO（g），△S＞0；
（3）液态水蒸发变成水蒸气，△S＞0；
（4）CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0．
7．在标准状况下有33.6L H2，下列说法不正确的是（　　）
A．含有1.5 mol氢气B．含有9.03×1023个氢分子
C．含有1.204×1024个氢原子D．气体质量为3g
14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-+Ag+═AgCl↓
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
4．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；    
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；              
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号）．
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？否（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
11．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是BD．
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）
8．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（　　）
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2
9．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

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