题目内容
【题目】在1L恒容密闭容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。
①在该温度下，平衡常数K=____ (用代数式表示)。
②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g)，再次达到平衡后CO的体积分数将____(填“增大”“减小”或“不变”)
③下列情况表明反应达到平衡状态的是____
A.
不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
【答案】300/128a2 减小 AD
【解析】
①设反应CO物质的量浓度变化为x，
，根据压强之比等于物质的量之比，
，解得x=0.6a，根据平衡常数表达式计算平衡常数；
②
在恒容容器中加入甲醇，相当于加压；
③A.浓度商等于平衡常数，反应达到平衡状态；
B.CO的消耗速率等于
的生成速率，都是正反应速率；
C.反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不改变；
D.反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，混合气体的平均摩尔质量是一个变量。
①在1L恒容密闭容器中充入2a（a>0）mol
和 a mol
，在一定条件下合成甲醇，
，达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍，结合三段式计算，设反应CO物质的量浓度变化为x， ，根据压强之比等于物质的量之比，，解得x=0.6a，根据平衡常数表达式，平衡常数
故答案为：
；
②
在恒容容器中加入甲醇，相当于加压，平衡正向移动，的体积分数减小，
故答案为：减小；
③A．
不再改变，说明浓度商等于平衡常数，反应达到平衡状态，故A正确；
B．CO的消耗速率等于的生成速率，都是正反应速率，故B错误；
C．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不改变，不能确定化学平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：AD。
名校课堂系列答案【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿
主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等
为原料制取CuCl的工艺流程如下：
(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和
外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。
物质 |
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开始沉淀pH |
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完全沉淀pH |
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(4)检验滤液Ⅱ中是否含有
所需要的试剂是：______________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶
的离子方程式：______________
②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________
(6) CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。
步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如下表
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 |
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终点读数 |
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已知：
；
。
①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________
②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的
溶液时仰视刻度线
【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，回答下列问题：
A | B | |
C | D |
(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第四周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是______
选填字母编号
。
吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ
(2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①查得：
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能(kJ/mol) | 436 | 194 | 362 |
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：______。
②根据资料：
化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10-6 |
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到______，证明分离效果较好。
③在原电池中，负极发生的反应式为______。
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有_____(答一点即可)；缺点有____(答一点即可)。
(3)溴及化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为______。
(4)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)
2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为______。
