题目内容
【题目】在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)
zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是
A.x＋y>zB.B的转化率降低
C.C的体积分数减小D.平衡向正反应方向移动
【答案】D
【解析】
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25mol/L，由达新平衡时A的浓度降为0.2mol/L<0.25mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡向正反应方向移动。
A.减小压强，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，所以x＋y<z，A错误；
B.减小压强平衡正向移动，则反应物B的转化率增大，B错误；
C.减小压强，化学平衡向正反应方向移动，则C的体积分数增大，C错误；
D.体积增大，压强减小，平衡向正反应方向移动，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】
氯丙酸
主要用于生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备氯丙酸的装置。
已知：相关物质的物理性质如下表所示：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 14 | 190 | 能与水、乙醇互溶 |
丙酸 |
| 141 | 能与水、乙醇互溶 |
|
|
| 与水剧烈反应，能溶于乙醇 |
制备方法：在三颈烧瓶中放置
丙酸和
三氯化磷
作催化剂
，加热至
，缓慢通入氯气，保持温度在
之间大约反应
。
回答下列问题：
装置中反应的离子方程式为_____________________________________________，当生成
（标准状况）时，转移电子的数目为________________。
某同学分析发现D装置有两处缺陷，分别是_____________、________________。
设计实验提纯产品：_________________________________________________________。
测定产品纯度。
步骤Ⅰ：称取1.20g样品杂质不含
于烧瓶中，加入
氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至
容量瓶中，加水定容溶液中为乳酸和
。
步骤Ⅱ：从容量瓶中各取
溶液于锥形瓶中，用
作指示剂，用
溶液分别滴定溶液中的
已知：
为砖红色沉淀、乳酸银不沉淀
，平行三次实验，所得滴定数据如表所示：
实验序号 实验数据 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 滴定前 | 0 |
|
|
滴定后 |
|
|
| |
加入硝酸的目的是_______________________________________。
步骤Ⅱ操作中，达到滴定终点的现象是___________________________________________。
样品中氯丙酸的质量分数为__________保留三位有效数字。
【题目】下列实验操作不正确的是
实验目的 | 实验操作 | |
A | 验证化学反应中的能量变化 | 将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化 |
B | 证明非金属性：Cl>C>Si | 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 |
C | 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 | 在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 |
D | 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 | 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列由实验得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质 | 油状物质为一氯甲烷 |
B | 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色 | 苯与Br2发生了加成反应 |
C | 碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡 | 乙酸酸性强于碳酸 |
D | 加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成 | 乙醇与冰醋酸发生了加成反应 |
A.AB.BC.CD.D
