Question

（1）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是

 

，X的相对原子质量是

 

．
（2）在 300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，溶质的质量是

 

，此溶液中含 H⁺ 的物质的量是

 

，H⁺ 的物质的量浓度是

 

，其中含有SO₄^2-的数目为

 

，SO₄^2-的物质的量浓度是

 

．
（3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液、密度为1.392g/cm³，则溶液的物质的量浓度为

 

mol/L，含有溶质的质量为

 

g．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）计算Na₂X的物质的量，根据M=

m

n

计算Na₂X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；
（2）根据n=cV计算H₂SO₄的物质的量，再根据m=nM计算m（H₂SO₄），溶液中氢离子物质的量为硫酸的2倍，氢离子浓度为硫酸浓度的2倍，硫酸根离子物质的量等于硫酸的物质的量，根据N=nN_A计算硫酸根离子数目，硫酸离子浓度等于硫酸的浓度；
（3）根据c=

1000ρω

M

计算溶液物质的量浓度，根据m=ρV计算溶液质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算溶质质量．

解答： 解：（1）Na₂X的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，Na₂X的摩尔质量为

12.4g

0.2mol

=62g/mol，则X的相对原子质量为62-46=16，故答案为：62g/mol；16；
（2）H₂SO₄的物质的量为0.3L×2mol/L=0.6mol，m（H₂SO₄）=0.6mol×98g/mol=58.8g，溶液中氢离子物质的量为0.6×2=1.2，氢离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=0.6mol，其数目为0.6N_A，硫酸离子浓度等于硫酸的浓度，则c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，
故答案为：58.8g；1.2mol；4 mol/L；0.6N_A；2 mol/L；
（3）质量分数为50%、密度为1.392g/cm³的硫酸溶液的物质的量浓度为

1000×1.392×50%

98

mol/L=7.1mol/L；溶液质量为500mL×1.392g/mL=696g，故溶质质量为696g×50%=348g，
故答案为：7.1；348g．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．