题目内容
(2)假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100 g该板栗中，氯化钠的质量为____ mg(计算最后结果精确到0.1，下同)；
(3)假设食物的热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂39.3 kJ/g；蛋白质18 kJ/g;糖类15.5 kJ/g，根据此数据计算，理论上100 g该板栗中油脂的质量为____g。
(4)维生素C又名抗坏血酸，其结构式如图，易溶于水，易被氧化，具有酸性。
②根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是____。
A．氯化铁溶液 B．氯化钾 C．氢氧化钠 D．新制的氢氧化铜悬浊液 E. 碘单质
(2)11.7
(3)19.0
(4)C6H8O5 ；②AC
名校课堂系列答案
（2012?闸北区二模）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO
溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2% NaOH溶液②稀HCl③稀H
SO
④饱和KHCO溶液⑤浓HSO⑥CaCO固体⑦KCO粉末
仪器装置（如图所示）：
请根据题目要求完成下列问题：
请按下表要求，填写选择的装置和药品。
| 分项 内容 | CO （随开随用，随关随停） （X） | 除杂洗 气装置 （Y） | 制备产 品装置 （Z） |
| 选择的装置 （填序号） | C | ||
| 选择的药品 （填序号） | ① |
(2)如何检验所选择的CO发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：__________。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为_____________，Y装置中除去的杂质为_________________。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是______________。
（5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过________________%（质量分数）。
附：有关物质在常温（25 ℃）时的溶解度
| 化学式 | Na | NaHCO | NaOH | NaCl | Na |
| 溶解度 （g/100 g H | 21.3 | 9.60 | 107 | 35.8 | 19.4 |
（16分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
|
元素性质[ |
元素编号[来源:ZXXK][来源:ZXXK] |
|||||||
|
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
|
氢化物的沸点（℃） |
－60.7 |
－33.4 |
－111.5 |
100 |
－87.7 |
19.54 |
－84.9 |
－161.5 |
|
最高化合价 |
+6 |
+5 |
＋4 |
|
+5 |
|
+7 |
＋4 |
|
最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是 ▲ （用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式： ▲ ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( ▲ )＞r( ▲ )＞r( ▲ ) （均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： ▲ 。
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：
BD+BD2+Na2CO3=2 ▲ +CO2
①横线上某盐的化学式应为 ▲ 。
②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是 ▲ g。
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。