Question

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端

科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

   (1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

  （2）沸点:NH₃________AsH₃(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

____________________________________________________________________.

    (3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式

为_______________,As原子采取__________________杂化。

    (4) H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因_________________________________________________ 。

    (5)砷化镓可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式

为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，

则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏

加德罗常数的值）。

   

Answer 1

（1）4s²4p²（1分）

（2）＞（1分，写“大于”不得分）  NH₃分子间存在氢键，所以NH₃沸点高于AsH₃ (2分，只要指明NH₃分子间存在氢键即可)

（3）As₄O₆（1分）    sp³（1分）

（4）H₂SeO₄和H₃SeO₃可表示为(HO)₂SeO₂和(HO)₃Se，H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺

(2分，合理答案即可)

（6）（CH₃）₃Ga + AsH₃GaAs + 3CH₄

（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）

(2分，合理答案即可)