题目内容


制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是

  A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

  B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CI

  C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

  D．制备KIO3的反应中氯元素被还原


D


练习册系列答案
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配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是

A．未冷却即转移、定容

B．未洗烧杯及玻璃棒

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．容量瓶中原有少量蒸馏水

用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A．用图①所示装置收集HCl气体

B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

C．用图③所示装置检查该装置的气密性

D．用图④所示装置进行实验室制取的实验

下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

搅拌棒
 

A．实验室制取氨气

B．配制100 mL

   0．1 mol /L盐酸

C．测定中和反应的反应热

D．实验室制备乙酸乙酯


化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

  A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

  B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

  C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

  D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

下列说法错误的是

  A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

  B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

  C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

  D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端

科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

   (1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

  （2）沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

____________________________________________________________________.

    (3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式

为_______________,As原子采取__________________杂化。

    (4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________ 。

    (5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式

为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，

则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏

加德罗常数的值）。

   


橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下

下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A.既能发生取代反应，也能发生加成反应

B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4升氧气（标准状况）

D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　 　)

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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