Question

7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合得到等浓度CH₃COOH和NaCl的混合溶液，醋酸是弱酸存在微弱电离；
B.0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合，pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解：
C.0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（c）；
D.0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好发生反应醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和．

解答 解：A.0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合得到等浓度CH₃COOH和NaCl的混合溶液，醋酸是弱酸存在微弱电离，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合，pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（c），2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故C正确；
D.0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，恰好发生反应醋酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式总和，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，酸碱反应生成溶液酸碱性判断，盐类水解、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识点，题目难度中等．