题目内容

由水电离出的的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是

[  ]

A.

B.

C.

D.

答案:C
解析:

解析:题目中有三个隐含条件:无色、,溶液可能是酸溶液pH=1或碱溶液pH=13,若是酸溶液排除A.因为,用“无色”条件排除B.因为为棕黄色,用碱溶液排除选项D,因为,故答案为C


练习册系列答案
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X、Y、Z、M三种短周期元素,其中X、Y、Z的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体,在适当的条件下可以发生如下图所示的变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个.而M的单质在常温常压下为固体,并且M元素是形成化合物种类最多的元素.请回答下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族

(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(3)常温下,将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中,得到pH=5的溶液,反应后的溶液存在的平衡体系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+
;溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)实验室里为制取C,常在C的浓溶液中加入生石灰.请叙述产生C的原因
氧化钙溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氧化钙吸水,促使氨放出;生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出.
氧化钙溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氧化钙吸水,促使氨放出;生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出.

(5)已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应.下列说法中正确的是
ab
ab

a.达到化学平衡时,正反应与逆反应速率相等
b.反应过程中,单质Y的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡时,再升高温度,C的体积分数增大
(6)由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X,其蒸汽通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜会逐渐变红,则发生的有关化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
Ⅰ.氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质.

请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)①如图1是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是
轻轻挤压滴管,使少量水加入烧瓶,然后打开止水夹K
轻轻挤压滴管,使少量水加入烧瓶,然后打开止水夹K

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式 表示)
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

(3)该小组同学设计了图2所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物.
①实验现象为:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染.请写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

②碱石灰的作用是
吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定
吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定

③整套装置在方框处应添加一种装置后,此实验设计才较完善,请在方框中补画出E装置图(要求 注明装置中所加试剂名称)

Ⅱ.3.2g Cu与30mL,8mol/L过量HNO3反应,硝酸的还原产物为NO,NO2,反应后溶液中所含H+为a mol,则:①此时溶液中所含的NO3-
0.1+a
0.1+a
mol.
②所生成的NO在标准状况下体积为
(0.02-0.5a)×22.4
(0.02-0.5a)×22.4
 L.(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ.某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜.
查阅资料知道:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜.
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸.在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图3所示的实验:
(1)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高温 
.
 
2CuO+2SO2

(2)关于固体甲的成分的判断中,下列说法正确的是
BCD
BCD

A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在;
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种;
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S;
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:

⑴当m=1时,测定0.1mol/L HA的pH值,若0.1mol/L HA的pH>1,说明HA为     酸(填“强”、 “弱”)。

测定0.1mol/L HA的值时,pH试纸预先          用蒸馏水湿润(填“能”、“不能”)。

⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水,再向得到的溶液中滴加2滴石蕊,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是          酸(填“强”、 “弱”)。

若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中,水电离的C(H+)=            mol/L

⑶室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=8。

①写出生成正盐的化学方程式                                         

②若该盐中只有一种能水解的离子,则HmA为       酸(填“强”、 “弱”), 离子水解的方程式为                                                 

⑷现有某浓度的HmA溶液,蒸馏水,常见指示剂(如:石蕊、酚酞),pH试纸以及常用实验仪器,请你设计一种简单可行的实验方案,证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论:                                                              

                                                                

 

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