Question

在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体——铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。已知NH与AlO在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH+AlO+H₂OAl(OH)₃↓+NH₃↑。试回答：

（1）写出硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　。?

若将硫酸铝铵溶液加入水稀释，物质的量浓度上升的离子是　　　　　　（填离子符号）。?

（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀?

②有刺激性气味的气体放出?

③白色沉淀量逐渐增多?

④白色沉淀完全消失

⑤白色沉淀逐渐减少

请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序　　　　　　　（用序号回答）。?

（3）请写出有关反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）NH₄Al(SO₄)₂NH+Al³⁺+2SO OH^-?（2）①③②⑤④?

（3）①Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓　②NH+OH^-NH₃↑+H₂O　③Al(OH)₃+OH^-AlO+H₂O

解析：（1）硫酸铝铵中NH、Al³⁺发生水解，其溶液呈酸性，加水稀释，酸性减弱，c (H⁺)下降，c (OH^-)上升。（2）因为Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH，NH+AlO+H₂OAl(OH)₃↓+NH₃↑，所以产生以上的实验现象。