某温度时.在2L的容器中.X.Y.Z 3种物质随时间的变化曲线如下图所示.由图中的数据分析.该反应的化学方程式为 .从反应开始至2 mm时.Z 的平均反应速率为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）上述反应的正反应是

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有

BC

（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH₂O（g）达到平衡时，CO的转化率是

60%

．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是

放热

（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有

BC

（选填字母）．

	A	B	C	D
n（CO₂）/mol	3	1	0	1
n（H₂）/mol	2	1	0	1
n（CO）/mol	1	2	3	0.5
n（H₂O）/mol	5	2	3	2

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H₂O（g）达到平衡时，CO的体积分数是

16%

，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H₂O（g）达到新平衡时，CO的体积分数

不变

（填“增大”“减小”或“不变”）

（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H₂反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

t／min	CO/mol	H₂/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是。

（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：。

（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是。

（5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO）增大的有（选填序号）。

a．升高温度 b．使用催化剂 C．再充人2 mol H₂ d．再充人2 mol He

（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H₂反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

t／min	CO/mol	H₂/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是。

（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：。

（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是。

（5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO）增大的有（选填序号）。

a．升高温度 b．使用催化剂 C．再充人2 mol H₂ d．再充人2 mol He

某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H₂反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

t／min	CO/mol	H₂/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是。

（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：。

（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是。

（5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO）增大的有（选填序号）。

a．升高温度 b．使用催化剂 C．再充人2 mol H₂ d．再充人2 mol He

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