题目内容
下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA |
| B、1mol铜单质被还原为1molCu2+时转移电子数为2NA个 |
| C、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA |
| D、1mol石墨中含有2NA个C-C键 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1个N2含有2个N，14个e-；
B．1mol铜单质被氧化为1molCu2+；
C．标况下1mol任何气体的体积为22.4L；
D.1mol碳原子和3mol碳原子形成化学键，每2mol碳原子形成1mol化学键．
B．1mol铜单质被氧化为1molCu2+；
C．标况下1mol任何气体的体积为22.4L；
D.1mol碳原子和3mol碳原子形成化学键，每2mol碳原子形成1mol化学键．
解答：
解：A．1个N2含有2个N，14个e-，常温常压下，28g氮气的物质的量为
=1mol，含有的核外电子数为14NA，故A错误；
B．1mol铜单质被氧化为1molCu2+；故B错误；
C．标况下CH4与CO2 的混合物22.4L，物质的量为1mol，所以含分子数为NA，故C正确；
D.1mol碳原子和3mol碳原子形成化学键，每2mol碳原子形成1mol化学键；1mol石墨含有的C-C键数为1.5NA，故D错误，
故选C．
| 28g |
| 28g/mol |
B．1mol铜单质被氧化为1molCu2+；故B错误；
C．标况下CH4与CO2 的混合物22.4L，物质的量为1mol，所以含分子数为NA，故C正确；
D.1mol碳原子和3mol碳原子形成化学键，每2mol碳原子形成1mol化学键；1mol石墨含有的C-C键数为1.5NA，故D错误，
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确物质的量、微粒数、阿伏伽德罗常数直接的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的适应对象为气体．
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常温下，0.1mol下列物质：①过氧化钠、②氯化银、③次氯酸钠、④醋酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是（ ）
| A、⑤①③④② |
| B、⑤②①③④ |
| C、⑤①④③② |
| D、②⑤①③④ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA |
| B、完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA |
| C、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA |
| D、1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA |
下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的（ ）
| A、32克O2和O3 的混合气体中含有的氧原子个数为2NA | ||
| B、Na2O2与水反应，当有2 mol的Na2O2作氧化剂，转移的电子数目为2NA | ||
C、CO2通过Na2O2，使其增重b克，反应中转移的电子数为
| ||
| D、标况下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含NA个HCl分子 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol．假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
| B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=（cα）2/[c（1-α）]．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka减小 |
| C、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 391.55kJ/mol |
| D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
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