Question

下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的（　　）

• A、32克O₂和O₃ 的混合气体中含有的氧原子个数为2N_A
• B、Na₂O₂与水反应，当有2 mol的Na₂O₂作氧化剂，转移的电子数目为2N_A
• C、CO₂通过Na₂O₂，使其增重b克，反应中转移的电子数为

  bNA

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• D、标况下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含N_A个HCl分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氧气和臭氧都是由氧原子构成；
B．过氧化钠和水的反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，Na₂O₂中O元素化合价为-1价，反应中O元素化合价由-1价分别变化为0价和-2价，则Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂；
C．依据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知当生成1mol氧气时，固体增重28g，转移电子数2N_A；
D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离．

解答： 解：A.32gO₂和O₃混合气体中含有氧原子的质量是32g，含有氧原子个数=

32g

16g/mol

×N_A=2N_A，故A正确；
B．过氧化钠和水的反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，Na₂O₂中O元素化合价为-1价，反应中O元素化合价由-1价分别变化为0价和-2价，当有2 mol的Na₂O₂作氧化剂，转移的电子数目为4N_A，故B错误；
C．依据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知当生成1mol氧气时，固体增重28g，转移电子数2N_A，CO₂通过Na₂O₂，使其增重b克，反应中转移的电子数为

bNA

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，故C错误；
D．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，不存在分子，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数，明确过氧化钠与水、二氧化碳反应中元素化合价升级数目是解题关键，题目难度中等．