Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、一定条件下，1molN₂和3molH₂充分反应，生成物中的N-H键数目为6N_A
• B、完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A
• C、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A
• D、1L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应；
B.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3N_A；
C．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；
D．硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：S^2-+H₂O  HS^-+OH^-；HS^-+H₂O  H₂S+OH^-．

解答： 解：A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1molN₂和3molH₂充分反应，生成的氨气小于2mol，生成N-H键数目小于6N_A，故A错误；
B.1molCH₃CH₂OH、C₂H₄完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是4×3N_A，所以完全燃烧1.5molCH₃CH₂OH和C₂H₄的混合物，转移电子数为18N_A，故B正确；
C．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4N_A，故C错误；
D．硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：S^2-+H₂OHS^-+OH^-；HS^-+H₂O H₂S+OH^-，依据物料守恒可知：1L 0.1 mol/L的Na₂S溶液中S^2-和HS^-、H₂S，总数为0.1N_A，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，侧重考查可逆反应、电子转移的计算、微粒个数的计算，明确可逆反应特点、熟悉盐溶液中存在的物料守恒是解题关键，题目难度中等．