题目内容
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E表示活化能），下列叙述正确的是（ ）| A、逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
| B、该反应为放热反应 |
| C、催化剂能改变反应的焓变 |
| D、催化剂能降低反应的活化能 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，△H是反应的焓变，是生成物与反应物的能量差，生成物的能量比反应物高，反应吸热，据此解答．
解答：
解：A、E1＞E2正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A错误；
B、生成物的能量比反应物高，反应吸热，故B错误；
C、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，所以，不影响焓变，故C错误；
D、催化剂通过降低反应的活化能，使反应物活化分子百分数增多而加快反应速率，故D正确．
故选：D．
B、生成物的能量比反应物高，反应吸热，故B错误；
C、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，所以，不影响焓变，故C错误；
D、催化剂通过降低反应的活化能，使反应物活化分子百分数增多而加快反应速率，故D正确．
故选：D．
点评：本题通过图象考查化学反应中正逆反应的活化能与焓变的关系，以及催化剂对焓变的影响，题目难度不大．
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下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、使石蕊变红色的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SiO32- |
| B、水电离出的C（H+）=1×10-9的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| C、与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br-、HCO3- |
| D、使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO42-、ClO- |
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO4 2-、AlO2- |
| C、能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3- |
| D、滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
有机物CH2=CH-CH2-CH2-OH可能发生的反应有
①取代 ②加成 ③消去 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合 ⑥与氢氧化钠溶液反应，其中能发生的有（ ）
①取代 ②加成 ③消去 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合 ⑥与氢氧化钠溶液反应，其中能发生的有（ ）
| A、全部 | B、除④外 |
| C、除③外 | D、除⑥外 |
现行的元素周期表的周期数和族数分别是（ ）
| A、7，18 | B、9，18 |
| C、7，16 | D、9，16 |
最稳定的分散系是（ ）
| A、溶液 | B、胶体 |
| C、乳浊液 | D、悬浮物 |
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 反应物投入量（始态） | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的平衡浓度/mol?L-1 | cl | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强（ Pa） | p1 | p 2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A、a+b=92.4 |
| B、2cl＞c3 |
| C、2p2＜p3 |
| D、（α1+α3）＜1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 |
| C、对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率 |
| D、不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 |