某电池以K2FeO4和Zn为电极材料.KOH溶液为电解质溶液．下列说法正确的是( )A．电子从K2FeO4电极沿导线移向Zn电极B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子从K₂FeO₄电极沿导线移向Zn电极
	B．	正极反应式为2FeO₄^2-+10H⁺+6e^-=Fe₂O₃+5H₂O
	C．	该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
	D．	电池工作时OH^-向负极迁移

分析某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K₂FeO₄具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）₃，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．

解答解：A．负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电子由负极锌沿导线流向正极，故A错误；
B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-，故B错误；
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；
D．电池工作时阴离子OH^-向负极迁移，故D正确．
故选D．

点评本题考查原电池知识，为2016年海南高考题，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．

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8．设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	含1molFeCl₃溶液水解生成1molFe（OH）₃胶体后生成N_A个胶体粒子
	B．	分子数为N_A的N₂，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
	C．	0.5molFeBr₂与足量氯气反应转移的电子数为N_A
	D．	足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2N_A

9．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键
④非金属单质中一定存在共价键
⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
⑦盐酸中含有H⁺和Cl^-，所以HCl是离子化合物（　　）

6．同温同压下，燃烧20mLH₂S用去O₂25mL，则充分燃烧的H₂S与不充分燃烧的H₂S的质量之比为（　　）

13．有下列八种晶体：A．水晶　　B．冰醋酸　　C．氧化镁　　D．白磷　　E．晶体氩　　F．氯化铵　　G．铝 H．金刚石．以上晶体中：
（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的晶体是AH．直接由原子构成的分子晶体是E．
（2）属于分子晶体的化合物是B．含有共价键的离子晶体是F．属于分子晶体的单质是DE．
（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是G；受热熔化后化学键不发生变化的是BDE，需克服共价键的是AH．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L CHCl₃含有的原子总数为2.5N_A
	B．	25g质量分数为68%的H₂O₂溶液中含有氧原子数目为N_A
	C．	高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子
	D．	1molCH₅⁺中含有的电子数目为11N_A

10．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	镁铝合金粉末着火后可用干冰灭火器灭火
	B．	装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
	C．	自来水中的亚硝胺超标会危害人体健康
	D．	提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境

I．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为。

（2）写出该反应的化学方程式_________________，若反应中生成0．2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有__________（填化学式）。

II．（1）已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

①已知有10．7 g Fe（OH）3参加反应，共转移了0．3NA个电子，则n = ，FeO4n- 中铁元素的化合价为。

② 根据所学的知识，推测FeO4n- 能和下列（填序号）物质反应。

A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

（2）一定条件下，含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。

（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则。

A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不移动 D．反应停止

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