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已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36 mol2·L－2。下列说法正确的是(　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂


D　[A项由于FeS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS大；D项向含有Cu2＋的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，可以用FeS作沉淀剂；B项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项先达到CuS的Ksp，先出现CuS沉淀。]


练习册系列答案
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检验溶液中是否含I－，可以加入试剂(　　)

A．只有AgNO3溶液                   B．用AgNO3溶液和稀硝酸

C．用NaCl溶液                      D．用溴水和酒精

A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，乙________，丁________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

A．混合酸中HNO3物质的量浓度2 mol·L－1

B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

C．OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

要使工业废水中的重金属Pb2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫化物         B．硫酸盐       C．碳酸盐     D．以上沉淀剂均可

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

                        

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中[H＋]与[OH－]乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、

Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结

果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是  (　　)

A．LiOH易溶于水                     B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．无色气体为电解生成的H2               D．Li和水反应要比Na和水剧烈

有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是  （    ）

下列性质适合于分子晶体的是(　　)

A．熔点801 ℃，硬度较大，水溶液导电

B．熔点1 723 ℃，硬而脆，不溶于水，液态不导电

C．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电

D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97g/cm3

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