Question

16．已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1451.6kJ•mol^-1．下列叙述正确的是（　　）

• A． 该反应是吸热反应
• B． 2mol甲醇所具有的能量是1451.6 kJ
• C．
  如图是CH₃OH（l）燃烧反应过程的能量变化示意图
• D． 25℃、101kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出725.8 kJ热量

Answer 1

分析 2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1451.6kJ•mol^-1，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题．

解答 解：A．反应热为负值，为放热反应，故A错误；
B．由热化学方程式可知2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是1451.6 kJ，故B错误；
C．图象错误，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1451.6kJ•mol^-1可说明2mol甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，放出1451.6kJ热量，则25℃、101kPa时，1 mol甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水，同时放出725.8 kJ热量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应热与物质的能量的关系，理解图象和热化学方程式的含义，难度不大．