Question

4．25℃时，取0．lmol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞ （选填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L^-1NaOH 溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A^-）=0.05 mol•L^-1；
（4）25℃时，已知NH₄A溶液为中性，将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断 （NH₄）₂CO₃溶液的 pH＞7（选填“＞”、“＜”、“=”）；
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序A＞B＞D＞C（填字母）．
A．NH₄HCO₃       B．NH₄A      C．NH₄HSO₄       D．NH₄Cl
（6）某温度下，V₁L pH=a的盐酸与V₂L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，则V₁：V₂=1：10（溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

分析 （1）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；
（2）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；
（3）根据物料守恒分析；
（4）根据题意知，NH₄A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子；
（5）根据离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小；
（6）混合溶液显中性，则V₁×10^-a=V₂×10^b-14，根据a+b=13计算．

解答 解：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（3）0．lmol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，由物料守恒可知，c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（4）将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
故答案为：＞；
（5）NH₄HCO₃ 显碱性；
NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
NH₄A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性；
NH₄HSO₄中硫酸氢根离子能完全电离出氢离子，溶液强显酸性；
所以pH大小顺序为A＞B＞D＞C，
故答案为：A＞B＞D＞C；
（6）常温下，V₁L pH=a的盐酸与V₂L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则V₁×10^-a=V₂×10^b-14，而a+b=13，则V₁：V₂=1：10，故答案为：1：10．

点评 本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和分析能力．