Question

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

• A、NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应
• B、NH₄HCO₃和盐酸的反应是吸热反应
• C、反应物的总能量高于生成物的总能量
• D、反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O△H=+Q kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH₄HCO₃反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题．

解答： 解：A．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH₄HCO₃与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B．醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH₄HCO₃与HCl的反应为吸热反应，故B正确；
C．因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
D．书写热化学方程式时，应注明物质的状态，正确的热化学方程式为：NH₄HCO₃（g）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+CO₂↑（g）+H₂O（l）△H=+Q kJ/mol，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法，为高频考点，注意掌握反应过程中的能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确吸热反应与放热反应的区别及判断方法．