Question

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是

 

．又知：H₂O（g ）=H₂O （l）△H=-44kJ?mol^-1，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为

 

kJ．
（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据题中数据结合热化学方程式的意义书写该反应的热化学方程式；根据盖斯定律及热化学方程式计算出反应的热量；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热，由此书写热化学方程式；

解答： 解：（1）在101kPa（25℃时）时，已知1mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出624KJ的热量，则该反应的热化学方程式为：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ=712kJ，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624KJ/mol；712；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3 H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、有关反应热的计算，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，热化学方程式的书写需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，（2）注意把握从键能的角度计算反应热的方法．