题目内容

某炼铁厂在冶炼生铁过程中，矿石中的铁有2%损耗掉，该厂每天生产含铁95%的生铁70t，问需含Fe2O370%的赤铁矿多少吨？

138.5t

练习册系列答案
相关题目
（2013?广东模拟）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu2S+O2 
 高温 
.
 
2Cu+SO2
（1）烟气中的主要废气是
SO2
SO2
，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制
硫酸
硫酸
．
（2）电解法炼铜时，阳极是
粗铜板
粗铜板
（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽
阳极
阳极
（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
几种物质的溶度积常数（KSP）：
物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
KSP 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
Fe3+
Fe3+
．
一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右．加入H2O2后发生反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
如图是某有色金属冶炼厂以某铜矿石（主要成分为Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）为原料冶炼铜的工艺流程，其冶炼过程中铜、硫回收率达到97%、87%．
精英家教网
（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为
 
，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备
 
．
（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为
 
；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会
 
（填“变大”“不变”或“变小”）．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（Ksp）如下：
物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是
 
．
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2后发生反应的离子方程式为
 
．
（4）为测定某铁铜合金组成比例，某同学将一定量该合金样品与某浓度的稀硝酸反应，当加入硝酸10mL，剩余金属1.8g，生成NO（标况）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金属0.96g，又生成NO（标况）0.224L；此时溶液中的金属离子是
 
，继续加入硝酸10mL，金属恰好全部溶解，又生成NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为
 
．

生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

 
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？

生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

 

反应前

反应后

烧杯及其中物质的质量

97.0g

96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液的质量是多少？

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网