题目内容
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
|
|
反应前 |
反应后 |
|
烧杯及其中物质的质量 |
97.0g |
96.8g |
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？
【答案】
（1）反应中生成氢气，所以减少的质量就是生成的氢气质量
所以氢气是97.0g－96.8g＝0.2g
（2） Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56g 2g
x 0.2g
所以x＝5.6g
因此生铁样品中铁的质量分数是
（3）根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量是5.6g＋65.0g－0.2g＝70.4g
【解析】考查根据方程式进行的有关计算。
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
| | 反应前 | 反应后 |
| 烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g |
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量是多少？