下列物质性质与应用对应关系均正确的是( ) A.SO2具有漂白性.可用SO2加工银耳.使之更白B.炭具有强还原性.常用于冶炼镁.钠等金属C.淀粉遇碘变蓝色.常用于检验食盐是否为加碘盐D.NaHCO3可以与胃酸反应.可用NaHCO3治疗胃酸过多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质性质与应用对应关系均正确的是（　　）

A、SO₂具有漂白性，可用SO₂加工银耳，使之更白

B、炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属

C、淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐

D、NaHCO₃可以与胃酸反应，可用NaHCO₃治疗胃酸过多

考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物

专题：化学应用

分析：A．SO₂有毒，具有漂白性；
B．根据活泼金属采用电解法冶炼；
C．食盐中添加碘酸钾；
D．NaHCO₃与盐酸反应．

解答： 解：A．SO₂有毒，具有漂白性，但SO₂不能用来漂白馒头、银耳等食品，故A错误；
B．用于冶炼镁、钠等金属采用电解法，不用热还原法，故B错误；
C．食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故C错误；
D．NaHCO₃与盐酸反应，可用于治疗胃酸过，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学与生活，侧重于基础知识的考查与运用，为高频考点，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

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如图是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式

．
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl，写出D装置中反应的化学方程式

；
装置C的作用是

．
（3）E处石蕊试液的现象是

．
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是

．
A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此处B中的现象是

，B的作用是

．

25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是（　　）

A、pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

B、0.05mol?L^-1H₂SO₄与0.10mol?L^-1NaOH溶液以等体积混合

C、将pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍

D、pH=1的H₂SO₄与0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液以等体积混合

有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成的水的物质的量也不变．X、Y是（　　）

A、C₂H₄、C₂H₆O

B、C₂H₂、C₆H₆

C、CH₂O、C₃H₆O

D、CH₄、C₂H₄O₂

根据要求填空：
I．有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：

（1）A中含有的官能团有：

、

（填名称）．
（2）A可能具有的化学性质有：

（填序号）
①能与H₂发生加成反应；
②能发生加聚反应；
③能与甲酸发生酯化反应；
④能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气的物质的量之比为1：1；
⑤能与新制的氢氧化铜反应．

合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼．
（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是

．
（2）工业冶炼铝反应方程式是

．
（3）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁（Fe₂O₃）的化学方程式：

．引发铝热反应的实验操作是：

．
（4）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应．下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：

（填字母）．

下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（　　）

A、NH₃

B、SiCl₄

C、BF₃

D、PCl₅

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