题目内容
3．溴苯是一种无色油状液体，实验室制取溴苯的化学方程式为
；分离溴苯和苯混合物的方法为蒸馏．
分析 苯、液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯与苯互溶，但沸点不同，以此来解答．
解答 解：用苯和液溴、铁粉混合可得溴苯，反应的方程式为，溴苯与苯互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，
故答案为：；蒸馏．
点评 本题考查有机物的性质及混合物分离，为高频考点，把握苯和溴苯的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯的性质，题目难度不大．
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11．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
| A． | 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 | |
| B． | 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 | |
| C． | 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 | |
| D． | 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜 |
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图所示．回答下列问题：
11．常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 | |
| B． | 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 | |
| C． | 0.2 mol•L-1 HCOOH 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+） | |
| D． | 0.10 mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） |
18．下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是（ ）
| A． | KClO3与MnO2的加热 | B． | Zn、稀H2SO4 | ||
| C． | 浓盐酸、MnO2 | D． | CaCO3、盐酸 |
8．反应N2+3H2?2NH3在密闭容器内进行．分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为v（N2）、v（H2）、v（NH3），则三者的关系正确的是（ ）
| A． | v（N2）=v（NH3） | B． | 3v（H2）=2v（NH3） | C． | v（NH3）=$\frac{3}{2}$v（H2） | D． | v（H2）=3v（N2） |
15．某溶液中Cl-、Br-、I-离子个数之比为1：2：4，要使它们的个数比为3：2：2，需通入Cl2分子的数目是溶液中Br-数目的（ ）
| A． | $\frac{1}{5}$ | B． | $\frac{1}{4}$ | C． | $\frac{1}{3}$ | D． | $\frac{1}{2}$ |
12．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y 与 W 同主族，Z 所在的族序数等于周期序数，X、Y 最外层电子数之和为 7；X、Z 原子的电子数总和与 Y、W原子的电子数总和之比为 7：12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素 Y 的简单离子半径比 Z 的小 | |
| B． | 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 | |
| C． | 由 X、Y 组成的物质与由 Y、W 组成的物质反应，反应类型可能为氧化还原反应 | |
| D． | 常温下，Z 的单质一定能溶于由 X、Y、W 三种元素组成的化合物的溶液 |
17．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为 2NA 时，阳极质量减少 64 g | |
| B． | 标准状况下，11.2 L 苯中含有 C-H 键的数目为 3NA | |
| C． | 常温常压下，1 mol 甲基（-CH3）所含电子数为 10NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L CO 和 C2H4 混合气体的总分子数为 NA，质量为 28 g |