题目内容
[化学—选修2化学与技术](15分)
（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
pH | Ca2+ 、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
6.5～8.5 | ＜ 0.004 5 mol·L-1? | ＜100个·mL-1? |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，通常可以用Ca(ClO)2 替代A，下列物质中 同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2
（15分）
（1）BC （2分）
（2）①HCO3-+OH-= CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O（每空2分）
②胶状Fe(OH)3 （1分）除去Ca2+； 调节pH（每空2分）
③杀菌消毒；（2分） ac（2分）
【解析】
试题分析：（1）A、侯氏制碱法中先通氨气再通二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解度，生成碳酸氢钠的沉淀，错误；B、硫酸工业中二氧化硫转化为三氧化硫、合成氨工业中氮气与氢气的化合反应都是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，所以需要循环操作，提高原料利用率，硝酸工业中尾气中仍含有一氧化氮，所以需要循环操作，提高原料利用率，正确；C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，防止生成的氯气与氢氧化钠反应，正确；D、氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，不能制取铝，错误；E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链的烷烃和烯烃，不一定是气态不饱和烃，错误，答案选BC；
（2）①Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-均可与氢氧化钠溶液发生反应，离子方程式为HCO3-+OH-= CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，在水中发生水解反应生成氢氧化亚铁继而被氧化成氢氧化铁的胶状沉淀，具有吸附作用，作凝聚剂；加入石灰使原水呈碱性，不符合饮用水的标准，所以通入二氧化碳目的是调节水的pH达到饮用标准，同时可以除去水中的钙离子，降低钙离子的浓度；
③原水经二级沉降后，再经过杀菌消毒，过滤，最终成为饮用水，所以A的作用是杀菌消毒；作为杀菌消毒的物质必须具备强氧化性的特点，所以代替A物质的只能是二氧化氯、高铁酸钾，答案选ac。
考点：考查对化学工业的了解，自来水的形成过程，离子反应方程式的书写，物质氧化性的判断
（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中， n（NO）随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0．020 | 0．010 | 0．008 | 0．007 | 0．007 | 0．007 |
（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内颜色保持不变
C．2V逆 （NO）=v正（O2） D．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
B．C2 H4的结构简式：CH2CH2
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是
X | Y |
Z | W |
A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
B．H2O的电子式：