下列说法不正确的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液.不可制得Fe(OH)3胶体B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．Fe(OH)3胶体逐渐加入稀硫酸.会产生沉淀而后溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D．Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解

练习册系列答案

相关题目

下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是

A．Na2O → NaOH B．H2SO4 → H2 C．CuO → CuSO4 D．CO → CO2

离子方程式CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可以是

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )

A．相同浓度的两溶液中[H+]相同

B．100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H+]都明显减小

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1 。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（）

A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

D．定容时，眼睛俯视

E．未冷却到室温就注入容量瓶定容

③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需。

分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂

B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

下列说法中正确的说法有几个 ( )

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

下列说法不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火

C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则

D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式。

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式。

（3）写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式。

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。

（5） D→C反应的化学方程式是。

（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。

（7）Al与NO3－在酸性条件下反应生成气体C，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是。

试题分类