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下列说法中正确的说法有几个 ( )

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

练习册系列答案
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常温时，纯水中由水电离的C（H+）=a；PH=1的盐酸中由水电离的C（H+）=b；0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的C（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（ ）

A．a＞b=c B．b＞c＞a C．c＞b＞a D．a＞c＞b

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

试回答以下几个问题：

（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。

下列说法不正确的是

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液

D．Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解

（1）下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 ℃时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为放热反应，判断依据是 ；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。

②此温度下Mg与氯气生成19 g MgCl2，则产生的热效应为 kJ

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________________。

（1）H2SO4的摩尔质量为 ；0.3mol的NH4＋中含有 个电子；

（2）①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806×1024个H2O ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号)；

（3）在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42－的物质的量为 ；

（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是 ；

（5）取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H＋ 的物质的量浓度为 mol / L；

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，其中不能形成合金的是

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

下列离子反应方程式正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH­-=NH3·H2O

C． FeSO4 溶液在空气中变黄色：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O

D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O

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