Question

（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是                                                。

（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的         和         极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：                                             。电解的离子方程式为                              。

（4）下列实验操作中必要的是          （填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为                 （用带有m、V的计算式表示）。

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）通过消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe³⁺完成水解形成Fe(OH)₃沉淀而除去（2分）（2）负；正（各1分）

（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅（2分） 2Cu²⁺+2H₂O====2Cu↓+O₂ ↑+4H⁺ （2分）（4）A、B、D、E（2分）（5）11200n/ V  （2分）

【解析】