Question

13．实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积2.1ml，应选用容量瓶的规格250ml
（2）配置时，其正确的操作顺序是a
A．用30ml水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
a BCAFED         b．BCFED           c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度偏低（偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？重新配制
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
c．定容时俯视偏高．

Answer 1

分析 （1）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积，依据配制溶液体积选择合适规格的容量瓶；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（3）（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分．

解答 解：（1）密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，
设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.1mL；配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选择250mL容量瓶；
故答案为：2.1；250；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BCAFED；
故选：a；
（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质氯化氢物质的量偏小，溶液浓度偏低；操作E中加水超过刻度线该如何处理，导致实验失败，且无法补救，必须重新配制；
故答案为：偏低；重新配制；
（4）a．没有进行操作A，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
c．定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏低；偏低；偏高．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．