按下列实验方法操作.能达到要求的是( )A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+.现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若榨汁时加入具有还原性的维生素C.可防止该现象发生C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体.证明该固体一定含有CO32-D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解.配制一定物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
	B．	苹果含有Fe²⁺，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
	C．	某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO₃^2-
	D．	将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

分析 A．托盘天平的感量是0.1g；
B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；
C．可能为HCO₃^-；
D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液．

解答解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；
B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．CO₃^2-和HCO₃^-都能与HCl反应生成CO₂气体，CO₂气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO₃^2-，故C错误；
D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、仪器的使用、离子检验等知识点，明确实验原理、仪器使用方法等知识点即可解答，注意从实验规范性及物质性质分析评价，题目难度不大．

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	A．	平衡向正反应方向移动		B．	物质C的体积分数增加
	C．	化学计量数：m+b＜p		D．	物质B的转化率减小

18．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
①在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH₄）₂SO₄溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 ②温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 ③蛋白质的盐析和变性都会使蛋白质凝聚，因此二者的本质相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜 ⑥蛋白质属于有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 ⑦蛋白质水解的最终产物是氨基酸．

14．（1）298K时合成氨，每生成1摩氨气，同时放出46.2kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为：N₂（g）十3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是合成氨反应是可逆反应，△H=-92.4kJ/mol是1molN₂ 和3molH₂完全反应放出的热量．现在将1molN₂ 和3molH₂在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于92.4kJ．
（2）将两种浓度都是1mol/L 的气体X₂、Y₂在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X₂]=0.58mol/L，[Y₂]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的分子式为XY₂．

1．

50mL 0.5mol•L^-1盐酸和50mL 0.55mol•L^-1的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是温度计．
（2）他们记录的实验数据如表中所示．已知：Q=cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃^-1•g^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．则中和热△H=-55.2kJ/mol（取小数点后1位）；根据实验结果用离子方程式表示上述反应中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-55.2kJ/mol．

实验序号	起始温度平均值t₁	终止温度 t₂
1	20℃	23.2℃
2	20℃	23.4℃

（3）下列说法正确的是C（填字母）．
A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等
B．准确测定中和热的实验中，至少需测定温度4次
C．烧杯之间用纸屑填充的目的是为了避免实验测定的△H偏高
D．若改用60mL 0.5mol•L^-1盐酸和50mL 0.55mol•L^-1的烧碱溶液进行上述反应，从理论上说，放出的热量相等．

11．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④ （填编号）．
（2）完成并配平下列反应的化学方程式（用单线桥表示电子转移的方向、数目）：
1Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl--2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O．

18．已知四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO₃	Ba（NO₃）₂	AgCl	BaCl₂
H₂O（l）	170g	9.20g	1.50×10^-4g	33.3g
NH₃（l）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；
（2）上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO₃）+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓．

15．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	往溶液中通入氯气：Ca²⁺、CH₃COO^-、Br^-、Na⁺
	B．	碱性溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-
	C．	加入浓盐酸的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、NH₄⁺
	D．	加入KSCN呈血红色的溶液：K⁺、Ca²⁺、Br^-、HCO₃^-

16．可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是（　　）

	A．	阿司匹林（乙酰水杨酸）		B．	青霉素
	C．	抗酸药（氢氧化铝）		D．	麻黄碱

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