题目内容
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
①该反应的ΔH3 ▲ 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 ▲ K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 ▲ 。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： ▲ 。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。①该反应的ΔH3 ▲ 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 ▲ K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 ▲ 。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： ▲ 。
⑴(ΔH1－ΔH2)/2
⑵①＜ ＞
②升温或减压
⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2
⑵①＜ ＞
②升温或减压
⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2
略
练习册系列答案
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xC(g) △H = QKJ/mol
2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是
pC（g）＋qD（g）△H 的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（ ）
HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
2NH3；DH＜0)
2NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，求：
2SO3(g) △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO2)最小的是
，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1 mol。