题目内容

一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为：NO2＋CO===CO2＋NO
B．该反应的焓变为负值
C．升高温度，正反应速率减小
D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移
B
A：该反应应该是可逆反应：NO2＋COCO2＋NO
B：升温，混合气体的颜色加深，即NO2的浓度增大，平衡左移，故正反应为放热反应，焓变为负值，正确
C：升温，正逆反应速率均增大
D：由于两边气体系数相等，加压平衡并不能移动，体系颜色加深，是由于体积减小，NO2浓度增大的原因
练习册系列答案
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(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
（2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

该反应平衡常数的数学表达式为            ；实验②平衡时H2的转化率为_____       。
（3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______     理由：                                     ________
③条件：_______     理由：                                     ________
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH3    ▲   0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1  ▲ K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：         ▲          。
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为        ；
20090304
 
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
2分钟/mol
平衡常数
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
请回答下列问题：
① 反应的平衡常数表达式为                  ；
K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为            ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是                                          。
（10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
（2）（2分）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、          。
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C．平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                        。
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
              温度（K）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率       （填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为                 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___  _。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是   （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：              。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为             。
在体积为IL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2,—定条件下发生反应：

测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示，则下列说法正确的是

A. 反应进行到3分钟时达到平衡状态
B. 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

C. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%
D. 若保持温度不变，向该容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡时减小
在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L－1、c（B）＝0．200mol·L－1、c（C）＝0 mol·L－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是

A．反应的平衡常数：①<②                                 
B．反应A＋2BC的△H>0
C．实验②平衡时B的转化率为60％
D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L－1

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