题目内容
把温度为13℃、浓度为1.0 mol·L－1的酸溶液和1.1 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
(1)试计算上述两组实验测出的中和热：
ΔH1＝________；ΔH2＝________．
(2)实验中碱液过量的目的是________．
(3)两组实验结果有差异的原因是________．
解析：
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答案：(1)－56.9 kJ·mol－1 －52.7 kJ·mol－1 (2)提高实验的准确度 (3)NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量 思路点拨：解答本题时要注意以下三点： (1)根据实验数据，计算生成1 mol水放出的热量． (2)根据NaOH和NH3·H2O的性质分析碱过量的原因． (3)根据强弱电解质的电离分析二者差异． 自主解答：(1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050 mol水放出的热量，进而得出生成1 mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值． (2)碱液过量是为了提高实验准确度，因NaOH溶液易吸收CO2，而使NaOH浓度下降；NH3·H2O易挥发，也使NH3·H2O浓度下降． (3)NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，跟HCl中和时放热较多，NH3·H2O是弱碱，只有小部分电离，继续发生电离时要吸热，中和时放热较少． |
时所放出的热量，试计算上述两组实验测出的中和热：
_________；
_________．
反应物 | 起始温度t1℃ | 终了温度 |
HCl+NaOH HCl+NH3·H2O | 13 13 | 19.8 19.3 |
试计算上述两组实验测出的中和热数值，并回答为什么碱液过量，两组实验结果误差的原因。
把温度为13℃、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合［溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2 J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
| 反应物 | 起始温度t1(℃) | 末温度t2(℃) | 中和热(kJ·mol-1) |
| HCl+NaOH | 13.0 | 16.4 | ΔH1 |
| HCl+NH3·H2O | 13.0 | 16.0 | ΔH2 |
(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=_________；ΔH2=_________。
(2)实验中碱液过量的目的是______________ __。
(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是________ __。