Question

【题目】已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。

实验数据	初始浓度		生成N2的初始速率 /(mol·L-1·s-1)
	c(NO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)
1	2.00×10-3	6.00×10-3	1.92×10-3
2	1.00×10-3	6.00×10-3	4.80×10-4
3	2.00×10-3	3.00×10-3	9.60×10-4

下列说法中不正确的是（ ）

A.关系式中x=1、y=2

B.800℃时，k的值为8×104

C.若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．将3组实验数据代入v=k cx(NO)cy(H2)，中有：

（2.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=1.92×10-3，

（1.00×10-3）x×（6.00×10-3）y=4.80×10-4，

（2.00×10-3）x×（3.00×10-3）y=9.60×10-4，

解得：x=2，y=1，故A错误；

B．由A解得800℃时，k=8×104，故B正确；

C．结合B，生成N2的初始速率V=8×104×c2（ NO）·c（ H2），所以800℃时，初始浓度c（NO）=c（ H2）=4.00×10-3mol·L-l，生成N2的初始速率=8×104×（4.00×10-3）2×（4.00×10-3）=5.12×10-3mol/（L·s），故C正确；

D．其他条件不变时，生成N2的初始速率与k成正比：温度越高，反应速率越大，则k增大，故D正确；

故选A。