题目内容
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Z最外层电子数相同，X2-和Y+的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞W
B.还原性：X2-＞Z2-
C.最高价氧化物的水化物酸性：Z＞W
D.X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，则Y为Na元素，X2-和Y+的电子层结构相同，则X为O元素，X与Z最外层电子数相同，则Z为S元素，W为Cl元素。
A. Z为S元素，W为Cl元素，同周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：S＞Cl，A正确；
B. X为O元素，Z为S元素，同主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性：O>S，则还原性：O2-<S2-，B错误；
C. Z为S元素，W为Cl元素，同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，则H2SO4<HClO4，C错误；
D. X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，其形成的化合物中Na2SO3，NaHSO3水溶液显酸性，D错误；故答案为：A。
名校课堂系列答案【题目】已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=k cx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
实验数据 | 初始浓度 | 生成N2的初始速率 /(mol·L-1·s-1) | |
c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) | ||
1 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
2 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.80×10-4 |
3 | 2.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.60×10-4 |
下列说法中不正确的是（ ）
A.关系式中x=1、y=2
B.800℃时，k的值为8×104
C.若800℃时，初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-1，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol·L-1·s-1
D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大