Question

13．将0.6molA和0.5molB 充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD （g）+E（g），5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，计算：
（1）m的值
（2）平衡时B的转化率
（3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比．

Answer 1

分析 5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol，则v（D）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，可知m=1，则
        2A（g）+B（g）?D （g）+E（g）
开始  0.6         0.5           0            0
转化  0.4         0.2           0.2         0.2
平衡  0.2         0.3          0.2          0.2
结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$、物质的量比等于压强的比来解答．

解答 解：5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol，则v（D）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，可知m=1，则
        2A（g）+B（g）?D （g）+E（g）
开始  0.6         0.5           0            0
转化  0.4         0.2           0.2         0.2
平衡  0.2         0.3          0.2          0.2
（1）由上述分析可知，计量数m=1，
答：m的值为1；
（2）B的转化率为$\frac{0.2mol}{0.5mol}$×100%=40%，
答：平衡时B的转化率为40%；
（3）平衡时混合物总物质的量为0.2mol+0.3mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，起始时混合物总物质的量为0.6mol+0.5mol=1．lmol，由于容器的容积不变，所以气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，故起始与平衡时密闭容器中的压强之比为11：9，
答：起始与平衡时密闭容器中的压强之比为11：9．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量比与压强比的关系，题目难度不大．