Question

向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．ab时的沉淀成分为BaSO4与Mg (OH) 2

B．原混合溶液中：n(HCl)=2mol

C．c点时的溶液中c (Cl-)>c(OH-)>c(Ba2+)

D．bc时发生的离子反应为H++OH-=H2O

Answer 1

D

【解析】

试题分析：向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液,的ab，发生反应：H++OH-=H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；所以ab时的沉淀成分为BaSO4,选项A错误；在bc时发生的离子反应为H++OH-=H2O，选项D正确.所以沉淀的质量不变；由于当盐酸反应完全时消耗Ba(OH)2的物质的量是2mol,则根据方程式H++OH-=H2O可知盐酸的物质的量是4mol;所以选项B错误；在cd时发生的离子反应为Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓,此后再加入氢氧化钡，也不能写成沉淀，沉淀的物质的量也不再减小。在b点时SO42-沉淀完全，消耗Ba2+1mol,在加入Ba(OH)2的物质的量是2mol的溶液的C点，含有n(Ba2+)=1mol，含有n(Cl-)=4mol，溶液中含有MgCl2，不可能含有大量的OH-；所以溶液中离子浓度关系是：c (Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)，选项C错误，

考点：考查溶液中离子浓度大小比较、反应的先后顺序的知识。