Question

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

• A、体积比为8：11
• B、密度之比为11：8
• C、物质的量之比为11：8
• D、原子个数之比为11：12

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：先设出二者的质量，再利用n=

m

M

来计算O₂和CO₂的物质的量，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比．

解答： 解：设二者的质量都是mg，则O₂和CO₂的物质的量分别为

m

32

mol、

m

44

mol，
A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为

m

32

：

m

44

=11：8，故A错误；
B、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，故B错误；
C、二者的质量都是mg，则O₂和CO₂的物质的量分别为

m

32

mol、

m

44

mol，物质的量之比为

m

32

：

m

44

=11：8，故C正确；
D、同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量的关系来计算，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键．