题目内容
根据NH4Al（SO4）2溶液与NaOH溶液的反应补充填写下表：设：x=
| n(NaOH) |
| n[NH4Al(SO4)2] |
| x取值 | 反应的离子方程式 | Al元素存在形式 |
| x＜3 | ||
| 2NH4++2Al3++9OH-=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | ||
| AlO2- |
考点：离子方程式的书写,镁、铝的重要化合物
专题：离子反应专题
分析：硫酸铝铵电离产生的氨根离子和铝离子都能够与氢氧根离子反应，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，然后氨根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，继续滴加氢氧化钠，氢氧根离子与生成的氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠，据此解答．
解答：
解：硫酸铝铵电离产生的氨根离子和铝离子都能够与氢氧根离子反应，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，然后氨根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，继续滴加氢氧化钠，氢氧根离子与生成的氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠，
x=3时，硫酸铝铵电离产生的铝离子恰好与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，此时氨根离子为参与反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所以x＜3时，氢氧化钠不足，只发生反应，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，反应后Al元素存在形式为氢氧化铝和三价铝离子；
2NH4++2Al3++9OH-=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，对应的离子方程式为：2NH4Al（SO4）2+9NaOH=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+NaAlO2+2H2O+4Na2SO4，所以x=9：2=4.5，此时Al元素存在形式为氢氧化铝和偏铝酸钠；
x=5时发生反应，NH4Al（SO4）2+NaOH=NH3?H2O+NaAlO2+H2O+2Na2SO4，所以当x≥5，氢氧化钠足量，
反应的离子方程式为：NH4++Al3++5OH-=NH3?H2O+AlO2-+2H2O，反应后Al元素存在形式为偏铝酸钠；
故答案为：
x=3时，硫酸铝铵电离产生的铝离子恰好与氢氧根离子反应生成氢氧化铝，此时氨根离子为参与反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所以x＜3时，氢氧化钠不足，只发生反应，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，反应后Al元素存在形式为氢氧化铝和三价铝离子；
2NH4++2Al3++9OH-=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，对应的离子方程式为：2NH4Al（SO4）2+9NaOH=2NH3?H2O+Al（OH）3↓+NaAlO2+2H2O+4Na2SO4，所以x=9：2=4.5，此时Al元素存在形式为氢氧化铝和偏铝酸钠；
x=5时发生反应，NH4Al（SO4）2+NaOH=NH3?H2O+NaAlO2+H2O+2Na2SO4，所以当x≥5，氢氧化钠足量，
反应的离子方程式为：NH4++Al3++5OH-=NH3?H2O+AlO2-+2H2O，反应后Al元素存在形式为偏铝酸钠；
故答案为：
| x取值 | 反应的离子方程式 | Al元素存在形式 |
| Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | Al3+、Al（OH）3 | |
| x=4.5 | Al（OH）3、AlO2- | |
| x≥5 | NH4++Al3++5OH-=NH3?H2O+AlO2-+2H2O |
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氨根离子、铝离子与氢氧根离子反应的顺序是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
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