题目内容
某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是： 。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了
和
外，还可能存在的微粒 （用元素符号表示）。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
、 。
（5）途径④发生反应的化学方程式为： 。
（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。
【知识点】金属的回收与环境、资源的保护，镁铝铁铜的单质的性质和重要化合物的性质。
【答案解析】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）②；途径①制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质（3）（4）产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，成本低；不会产生污染大气的气体；（5）2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O（6）过滤洗涤
解析：（1）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（2）途径①发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O，会引入盐酸，氯化钠杂质。
（3）滤液E的成分中的二价铁离子易被空气中的氧气氧化成三价铁离子。
（4）途径③的反应：Cu+2H2SO4（浓）→ CuSO4+SO2↑+2H2O，
途径④的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）→ 2CuSO4+2H2O，从反应方程式看出产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，途径④不会产生污染大气的气体。
（5）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水：2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O。
（6）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到。
【思路点拨】本题主要考查了从工业废料中制取纯净物，注意从框图转化中找出有用信息，利用有关的化学反应进行解答，难度中等．
B. Cl-C. C
D.S