下列实验现象的描述错误的是 A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾 B．红热的铁丝在氯气中燃烧.发出棕褐色的烟 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧.发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧.发出黄色的火焰.生成淡黄色固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验现象的描述错误的是（）

A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾

B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

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下列有机物在¹H—NMR上只给出一组峰的是(　　)

A．HCHO B．CH₃OH

C．HCOOH D．CH₃COOCH₃

欲测定空气中的SO₂含量，某化学学生课外活动小组做下列实验：取10 L空气(标准状况)，通过盛放50 mL过氧化氢水溶液的吸收瓶，使SO₂完全被吸收。在吸收后的水溶液中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为1.165 g。

(1)写出SO₂与过氧化氢反应的化学方程式________________________________________。

(2)该空气中SO₂的体积分数为________。

配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（）

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。

B．定容时凹液面最低点低于刻度线。

C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液。

D．转移过程中有少量溶液溅出

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，

下面的方法中可行的是（）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色。

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度。

12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准

状况下为4.48 L。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量为；

（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为。

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH Na₂SO₄ AlCl₃ ②HCl NaAlO₂ NaCl

③NaHCO₃ Ba（OH）₂ H₂SO₄ ④Ca（OH）₂ Na₂CO₃ BaCl₂

A．①② B．①③ C．①②③ D．①②④

将13．0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6．72L（标况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6．72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A．11．85g B．12．7g C．27．45g D．28．3g

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在的微粒　　　　　　　（用元素符号表示）。

（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）途径④发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　　　、自然干燥。

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