在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4.向其中加入9.6g 铜粉.充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L.则x值至少为 A 0.1 B 0.15 C 0.12 D 0.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某稀溶液中含有0.1mol HNO₃和x mol H₂SO₄，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为

A 0.1 　 B 0.15 　 C 0.12 　 D 0.2

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a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应

的水化物。已知H₂S在足量氧气中燃烧生成SO₂。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：

a ；b ；c ；d ；e 。

（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a ；b ；c ；d ；e 。

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是烃 B．乙醇既可被氧化又可被还原

C．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应 D．苯环含有碳碳单键和碳碳双键

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为

241.8 kJ·mol^－1

B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol^－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O₂(g) ===2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)＋O₂(g) =2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

分离C₂H₅OH和H₂O的混合物证明过氧化钠与水反应放热收集H₂、Cl₂、NO₂等气体实验室制备少量氨气

A B C D

【化学——物质结构与性质】（15分）

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和。

②T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

⑸与铜同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄,往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生的现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象,若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。