题目内容
【化学——物质结构与性质】（15分）
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。
⑸与铜同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象,若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
⑹在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中
金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为 。
（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）
（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分）
（4）① R 、U （1分）
② P （1分） 平面正三角形（2分） sp2 （1分）
（5） [Co(SO4)(NH3)5]Br （2分） 白色沉淀（1分）
（6） 6（2分）
B. 
C. 
D. 
，合成人造象牙的单体是
