题目内容
8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 金属钠、碳化钙着火时，可直接用高压水枪喷火扑灭 | |
| B． | 去除银器表面的Ag2S，可将银器放在盛有食醋的铝锅中煮沸 | |
| C． | 苹果在空气中久置变黄和纸张变黄的原理相似 | |
| D． | 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 |
分析 A．钠、电石能与水反应分别生成氢气、乙炔；
B．Ag2S和Al在醋酸溶液中发生反应生成银、醋酸铝和硫化氢；
C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降；
解答 解：A．钠、电石能与水反应分别生成氢气、乙炔，二者都是易燃烧的物质，所以不能用高压水枪喷水灭火，故A错误；
B．Ag2S和Al在醋酸溶液中发生反应生成银、醋酸铝和硫化氢，故B正确；
C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；
D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，涉及钠、电石、二价铁离子性质，氧化还原反应判断依据，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
19．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数（n）和主族序数（A）有如下经验公式：K=$\frac{A}{n}$（K为A与n的比值）．下列推理正确的是（ ）
| A． | 当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强 | |
| B． | 当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素 | |
| C． | 当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强 | |
| D． | 当K=l时，则该元素系过渡元素 |
16．化学与生活息息相关．下列有关事实、原理都正确并有因果关系的是（ ）
| 选项 | 事实 | 原理 |
| A | 用漂白精溶液对环境消毒 | 病毒蛋白质在漂白精溶液中发生盐析现象 |
| B | 用碳酸钠溶液浸泡水垢 | 水垢中溶解度较大的物质转化为溶解度较小的物质 |
| C | 含碘的食盐密闭保存于阴凉处 | 碘化钾不稳定易分解，从而损失碘元素 |
| D | 用纯碱溶液洗涤餐具表面油污 | 碳酸钠与油脂发生复分解反应生成可溶物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．若在NaClO3浓溶液中加入固体KCl，则可得到重要化工产品KClO3晶体．下述有关生产原理正确的是（ ）
| A． | 变化的化学方程式是：NaCl03+KCl=KClO3（结晶）+NaCl | |
| B． | KClO3是难溶物 | |
| C． | KClO3是比NaClO3更弱的电解质 | |
| D． | 相同温度下，KCl03的溶解度比NaCl03小 |
13．常温下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（ ）
| A． | 氨水 | B． | NaNO3溶液 | C． | 盐酸 | D． | Na2CO3溶液 |
2．
某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是5 （填实验序号）．
（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和3表明，（是否形成）原电池对反应速率有影响．
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如右图所示．
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=0.06mol•L-1•min-1．
某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：| 实验 序号 | 锌的质量/g | 锌的 状态 | c（H2SO4）/mol•L-1 | V（H2SO4） /mL | 反应前溶液的温度/℃ | 添加剂 |
| 1 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
| 2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
| 3 | 0.65 | 粒状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
| 4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
| 5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和3表明，（是否形成）原电池对反应速率有影响．
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如右图所示．
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=0.06mol•L-1•min-1．
19．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 | |
| B． | 钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 | |
| C． | 随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高 | |
| D． | 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 |
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