下列除杂方法操作正确的是( )A．乙醇(水) 加新制的生石灰.过滤 B．乙烷通过溴水溶液.洗气C．溴苯(苯) 加水.振荡静置后分液 D．乙酸乙酯加饱和NaHCO3溶液,振荡静置后蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是（）

A．乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤

B．乙烷(乙烯) 通过溴水溶液，洗气

C．溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液

D．乙酸乙酯(乙酸) 加饱和NaHCO3溶液,振荡静置后蒸馏

【解析】

试题分析：A.乙醇(水) 加新制的生石灰，然后蒸馏就可以得到乙醇，错误；B.由于乙烯能与溴水发生加成反应产生液态物质，乙烷中混有乙烯，通过溴水溶液，洗气就可以除去，正确；C.溴苯(苯)可以利用二者沸点的不同，通过蒸馏的方法分离提纯，错误；D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液,振荡静置后分液就可以分离提纯，错误。

考点：考查除杂方法和试剂的使用的知识。

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相关题目

下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）

A．把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中　　　B．把氯气通入FeCl2溶液中

C．把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中　　　D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e－====H2↑

C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2O

D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。

（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　）

A．0.02 mol·L-1·s-1 B．1.8 mol·L-1·s-1 C．1.2 mol·L-1·s-1 D．0.18 mol·L-1·s-1

（14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）。

（2）加入MgO的作用是；滤渣的主要成分为。

（3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；② ；③____；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：。

步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）：；

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）。

次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：

①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1

②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：

HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1

B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)

C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-

D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：

C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是和。

（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。（填元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：、。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：。

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